2014年高考备考必威体育精装版各地化学模拟试题重组测试14(解析版)Word版含解析.doc

综合测试十四 1．（2014福建政和周宁联考）“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是 A．液化石油气的主要成分是甲烷 B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金 C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡 D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．（2014陕西宝鸡金台二检）三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 （s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol，正确；D、由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，正确。 考点：考查元素化合价的判断、极性键和非极性键的识别及阅读材料接收信息的能力。 3．（2014肇庆期末）下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA B．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子 D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA 4．（2014海淀一模）下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮处 实验 目的 验证铁钉发生 析氢腐蚀 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生 化学反应 【答案】D 【解析】 试题分析：A、析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；B、电解池阳极的金属被强烈腐蚀，无法被保护，错误；C、因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂红眼才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，错误；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的变化验证甲烷与氯气的反应，正确。 考点：本题考查实验方案的分析。 5．（2014眉山一诊）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 6．（2014海淀一模）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 试题分析：根据三段式进行计算：X + 3Y 2Z 初始浓度（mol?L￣1） 0.1 0.2 0 转化浓度（mol?L￣1）0.05 0.15 0.1 平衡浓度（mol?L￣1）0.05 0.05 0.1 A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，错误；B、平衡常数=0.12÷（0.05×0.053）=1600，错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，错误；D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol?L￣1-0.08mol?L￣1）÷2min=0.03 mol·L-1·min-1，正确。 考点：本题考查化学平衡移动，转化率、平衡常数、反应速率的计算。 7．(2014北京朝阳期末)室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．其溶液的pH=1