2011年“苏、锡、常、镇”四市高三化学试题.doc

2012届高三教学调研测试（二） 化 学 2012.5 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是 A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体 C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2．下列有关化学用语表述错误的是 A．NaClO的电子式为： B．乙醇分子的球棍模型： C．CH4Si的结构式： D．葡萄糖的最简式：CH2O 3．设NA阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ 5．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A．原子半径：rA＜rB＜rC B．C的单质可以作为光纤通讯材料 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 6．下列离子方程式书写错误的是 A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热： NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋H2O C．溴乙烷与6mol·L－1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积混合： 2AlO2－+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O 7．如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液， 则C中溶液先变红后褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液， 则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液， 则C中出现白色浑浊 D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液， 则C中溶液变蓝 8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是 编号 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 ④ NO NO2 N2 HNO3 A．②③ B．③④ C．①②③ D．①③④ 9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] 10．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室