学业水平测试离子反应复习.ppt

【学习目标】 1、能进行离子方程式的书写及正误判断。 2、能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。 【考点一 】电解质的电离  考点三、离子共存  * 离子反应 离子方程式 2015年化学学业水平测试复习 写出下列电解质在溶液中的电离方程式①HCl ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤ Na2SO4 ⑥NaHCO3 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Na2SO4=2Na++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- ①少量Cl2通入KI溶液中： Cl2＋I－＝C1－＋I2 ②铁粉溶于稀盐酸中： 2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑ ③碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2 ↑ ＋H2O ④钠与水反应： Na+H2O=Na++OH－+H2↑ ⑤用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板： Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ ⑥用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑦氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋3 OH－＝Al(OH)3↓ ⑧氯气与水反应： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误题号 错误类型 不符合事实 原子不守恒 拆分不正确 ② ① ④ ③ ⑥ ⑦ ⑧ 电荷不守恒 ⑤ 【考点二 】离子反应和离子方程式 找出下列离子方程式错误的原因，请将其归类填在下表对应的空格中。  〔总结〕 1.离子方程式正误判断的一般思路： 一、看反应是否符合客观事实： 主要看反应能否进行或反应产物 二、看原子个数是否守恒 三、看电荷是否守恒 四、看化学式的拆分是否正确 ： 沉淀、气体、水、弱酸、弱碱 〔总结〕2.举例说明离子方程式书写时有哪些类别的物质能改写成离子形式 ? 强酸: HCl、H2SO4、HNO3 强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性盐 :钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、 除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A．锌与硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ C．氢氧化铝与盐酸中：H＋＋OH－=== H2O D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg2+ ＋OH－＝Mg(OH) 2↓ 2.下列离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．碳酸钡溶于稀盐酸中： BaCO3 ＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．铜加入稀硝酸中： Cu＋4H+ ＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 变式训练: A C 3.写出下列反应的离子方程式（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 （2）氢氧化铜与稀硫酸混合 （3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 变式训练: 判断下列各组离子在溶液能否大量共存，若不能，请将其归类填在下表对应的空格中。 题 号 不能共存类型 生成难溶物 生成挥发性物质 生成难电离物质 发生氧化还原反应 2、4 1、6 5、9、10 7 【总结】离子在溶液中不能大量共存有哪几种情况？举例说明。 A、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存： 如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-等 B、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Mg2＋和OH-等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3- 、 NH4＋等 D、发生氧化还原反应的离子不能大量共存: 如Fe2+、 H+ 、NO3－等 注意题干条件：无色，酸性，碱性等 （1）某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还 可能大量存在的离子是( ) A．OH— B．Ba2+ C．K+ D．Ag+ （2）下列