实验第二课时.doc

◇课前预学◇ 一、混合物的分离和提纯（2） 一、相关知识点的回顾 1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？ 2. 如何检验SO42—离子？ 写出检验SO42—离子的化学方程式。 二、预学能掌握的内容 1、（1）过滤 a、适用范围： b、实验装置：c、所用仪器： d、注意事项： (2)蒸发 a、适用范围： b、实验装置： c、所用仪器:_______________________________________ ___d、注意事项：_________________________________________________ ________________________________________________________________ 2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。 ◇课堂互动◇ 混合物的分离和提纯（2） 一、学习目标 1. 掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。 2. 基本了解常用离子的检验方法。 3. 学会规范性的进行化学实验。 二、学习过程 1．分离和提纯 （1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 （2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。 【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。 【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。 【思考交流】　 （1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗? 2.粗盐的提纯 ⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用学过的方法来提纯粗盐。 （2）操作步骤 步骤 现象 1．溶解： 2．过滤： 3．蒸发 粗盐 ↓ 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） ↓过滤 ↓ ↓ 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 ↓蒸发 纯净的ＮaＣl 【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。 【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。 【思考交流】 ⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？ 3、离子的检验 经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。 检验SO42—离子，利用在溶液中SO42—的化合物与ＢaＣl2溶液反应，生成不溶于 的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。 例如，硫酸钠与氯化钡的反应： 【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。 ⑴要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作： 杂质 应选择加入的试剂 涉及的化学方程式 硫酸盐SO42—) MgCl2(Mg2+) CaCl2（Ca2+） 要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 （ ） A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c 4、除杂 根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的ＮaＣl溶液， 要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。 ⑴除杂的基本思路 a确定物质的组成，即含有哪些杂质 b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则 ⑵注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序 【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。 【思考交流】 ⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么? 顺序一：