山东省聊城市鱼山中学2012届中考化学一轮复习第10、11单元酸碱盐人教新课标版.doc

第十、十一单元 酸、碱、盐、化肥 一、酸 1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法——第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。 2、酸的通性： 酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。 （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； （2）与活泼金属反应：金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气（置换反应）；（3）与碱性氧化物反应：酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ 水（4）与碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水（复分解反应）；（5）与盐反应：酸 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途： 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 色态 无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+） 无色粘稠状液体 气味 有刺激性气味 无 密度 比水的密度大 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性 用途 金属除锈；制造药物；制染料、味精、葡萄糖；人体中含有少量盐酸，助消化； 金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、农药和炸弹；精炼石油 注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥酸性的气体，如：氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 二、碱 1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。 2、碱的通性： 碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性其实就是OH－所表现出来的性质。 （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色； （2）与酸性氧化物反应：碱 ＋ 酸性氧化物 → 盐 ＋ 水；（3）与酸反应：碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水（复分解反应）； （4）与盐反应：碱 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）；3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途[来源:学。科。网Z。X。X。K] 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙【Ca(OH)2）】 颜色状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 特性 具有较强腐蚀性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳 水溶液可用于检验二氧化碳，会变浑浊 用途 固体用作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠） 工业制漂白粉；农业改良酸性土壤、配波尔多液；建筑材料 注：①氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥性的气体，②氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 三、盐 1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。 2、盐的通性： （1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）；（2）与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）； （3）与碱反应：盐 ＋ 碱 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）； （4）与盐反应：盐 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）；3、几种重要的盐的物理性质和用途： 物质 NaCl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 俗称 食盐 苏打、纯碱 — 小苏打 物理性质 固体颜色[来源:Z*xx*k.Com] 白色晶体[来源:Zxxk.Com] 白色粉末[来源:学科网ZXXK] 白色粉末 白色晶体[来源:Zxxk.Com] 溶液颜色 无 无 — 无 溶解性 易溶 易溶 不溶 易溶 分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 大理石、石灰石等 用途 烹饪、调味、医疗、化工原料、除雪家用、化工原料 补钙剂、建筑材料 焙制糕点、发酵剂 四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数的金属氧化物是碱性氧化物 所有的碱性氧化物都是金属氧化物 化 学 性 质 ①大多数可与水反应生成酸 CO2＋H2O ＝ H2CO3 SO2＋H2O ＝ H