山东省聊城市鱼山中学2012届中考化学一轮复习 第8单元金属和金属矿物 人教新课标版_62092.doc

第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。[来源:学§科§网] 铁的合金[来源:Zxxk.Com][来源:Z_xx_k.Com] [来源:学.科.网] 钛和钛合金[来源:学§科§网] 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 见注释 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 加热后形状复原 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很 好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 2、大多数金属可与氧气反应 3、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 4、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。炼铁的基本原理是：在高温条件下（2）一氧化碳还原氧化铁的实验：b、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。 c实验注意事项： ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要处理，直接排放会污染空气； ④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。