山西省山西大学附属中学2014-2015学年高一4月月考化学试题word版含答案.doc

山西大学附中 2014-2015学年第二学期高一（4月）模块诊断 化学试题 （考查时间：80min）（考查内容：以元素周期律、化学反应与能量为主） 可能用到的相对原子质量：Hl C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共51分） 一、选择题（每题分，共分，每个小题只有一个选项正确） 下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子： 氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A.35Cl原子所含质子数为18 B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为×6.02×1023 C.3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L D.35Cl2气体的摩尔质量为70 3.下列说法中错误的是 A.燃料的燃烧反应都是放热反应 B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应 D.放热反应的逆反应一定是吸热反应 4. 化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（? ） A．该反应是吸热反应　????????????? B．2molAB需要吸收热量y-x kJ C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量 D．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量 5.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为热反应③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A．①③?????? B．①④⑤?????? C．②③⑤????? D．①④? 6.下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是： 白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据： 盐 熔点(℃) 熔化吸热(kJ·mol－1) 参考价格(元·t－1) CaCl2·6H2O 29.9 37.3 780～850 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800～900 Na2HPO4·12H2O 35.1 100.1 1 600～2 000 Na2S2O3·5H2O 45.0 49.7 1 400～1 800 其中最适宜选用作为储能介质的是(　　) A．CaCl2·6H2O?????????????B．Na2SO4·10H2O C．Na2HPO4·12H2O????????????D．Na2S2O3·5H2O 8.下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ） A.CCl4 和CH2Cl2 B.H3O+ 和NH4+ C. CaO2 和 CaF2 D.Ba(0H)2 和NaOH 9. 科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是 A．位于第七周期第Ⅷ族?? B．具有“两性” C．原子核外共有6个电子层????? D．该原子中，中子数与质子数之差为43 10.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 11.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的 指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 A.a为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a极流到b极 B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 12. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：ZXYD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物 有a、bc、d四金属，将a与b用导线连结起浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，