氧化还原2_15337.doc

◇课前预习◇ 第三节 氧化还原反应⑵ 一、相关知识点的回顾 1．化学反应的实质是 。 2．氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。 3．下列哪些反应是氧化还原反应①2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl23NO2＋H2O======2HNO3＋NO 2H2O2======2H2O＋O2 ⑤CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 ①2CuO +C===2Cu +CO2 ↑ ②CuO +H2 ====Cu +H2O 【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧 【思考交流】 分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2）2Na + Cl2 ==== 2NaCl （3）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法——表示电子转移情况 【探究活动】 如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2①双线桥从指向连接的同种元素；② 线上标明电子得失。①2H2O=====2H2↑＋O2②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2 ③2KClO3=====2KCl+3O2↑ (2) 单线桥法——表示电子转移情况 【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）HgO ==2Hg +O2 ↑ ③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3．中学化学中常见氧化剂还原剂 常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等； 常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性。分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H2S＋SO2======3S＋2H2OKClO3＋6HCl======KCl+3Cl2＋3H2O③2H2O2===2H2O+O2 ↑ ④NH4NO3 ＝N2O ↑+2H2O 2H2O B、SO3+H2O===H2SO4 C、2F2+2H2O===4HF+O2↑ D、2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑ 2．下列关于氧化还原反的叙述中正确的是 （ ） 失去电子的反应为还原反应 B、含有氧元素的物质是氧化剂 C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 3．下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） A、SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B、SO2+H2S===2H2O+3S C、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2 4．下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） （ ） A、SO2 → S B、Na2SO3 → SO2 C、I-→ I2 D、HCO3- → CO32- 5．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 （ ） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原 6．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的