氧化还原反应_31338.doc

◇课前预习◇ 第三节 氧化还原反应⑴ 一、相关知识点的回顾 1．化学反应的分类方法 ⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 、 。 举例说明。 ⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为　　 、 　　　。 举例说明。 2．常见元素的化合价。 标出下列物质中各元素的化合价：H2O KClO3 KMnO4 MgSO4 Ba(OH)2 NH4Cl AgNO3 CuSO4·5H2O FeCl3 Fe2O3 FeCl2 二、预学能掌握的内容 1．化学反应的实质是 。 2．凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。 化合物形成过程 电子得失（偏移） 化合价变化情况 氧化还原反应的实质 Na?失去___个电子转移给氯 化合价______ 氧化还原反应的实质： Cl化合价______ HCl? H?与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______ H?化合价______ Cl化合价______ 2Mg + O2 ==2MgO （ ） ⑵ 2KClO3 2KCl+3O2↑ （ ） ⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （ ） ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ （ ） ⑸ Cu(OH)2CuO + H2O （ ） 2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） 　A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4　　　K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2．从电子转移角度理解氧化还原反应 【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质 ⑴以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例 【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。 ⑵以反应H2 ＋ Cl2 == 2HCl为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？ 【教师释疑】形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。 【思考交流】 4．化合价与电子转移 化合物 正价 负价 价数 标出化合价 NaCl ，显正价 ，显负价 NaCl HCl ，显正价 ，显负价 HCl ⑴分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义 ⑵找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系 5．反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。 6．下列反应氯元素只被氧化的是 （ ） A．5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O C．2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D．2HClO2HCl+O2↑ 三、提高训练 1．下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ） A． HCl→MgCl2 B． Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+ 2．在下列反应中，HCl中氯元素的化