氧化还原反应第2章.doc

1、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　） 　 A． Mn2+→MnO4﹣ B． Cl2→Cl﹣ C． H2→H2O D． Zn→Zn2+ 2、在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 3、下列说法正确的是（ ） A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物 C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质 4、下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 5、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 6、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( ) A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 7、能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 8、实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用“双线桥”标明电子转移的方向和数目： （2）该反应的氧化产物是 　，KMnO4发生　 　反应． （3）氧化产物与还原产物的物质的量比是 ; （4）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 ; （5）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为　 　mol，转移电子数为　 　． 9、在①S2-；②Fe2＋；③Cu2＋；④Mg2＋；⑤S；⑥I-；⑦H＋中： （1）只有氧化性的是________（填数码代号，下同）； （2）只有还原性的是________； （3）既有氧化性，又有还原性的是________。 10已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。 11、在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。 A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 12、（1）写出下列反应的离子方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）写出一个符合该离子反应的化学方程式Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓ 15、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　) （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。 试写出有参水加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ______________