氮及其化合物---教师版.doc

第三节 氮及其化合物 班级 姓名 学号 制卷：张强 审核：瞿正东 审批： 2011-5-20 【高考目标定位】 考纲导引 考点梳理 1、N2 、NO、NO2、NH3铵盐的性质，氨气的制法，NH4+的检验及HNO3的强氧化性。 2、硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。 1、N2、 NO、NO2、 NH3铵盐的性质 2、氨气的制法，NH4+的检验 3、HNO3的强氧化性。 一、氮气及氮的氧化物 *氮的固定：将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。N≡N ———— C≡O ———— 物 理 性 质 颜色 无色 无色 无色 红棕色 气体 气体 气体 气体 无味 无味 无味 刺激性 无毒 有毒 毒 有毒 比空气略小 比空气略大 比空气略小 比空气大 不溶于水 不溶于水 不溶于水 能与水反应 排水法 排水法 排水法 向上排空气法 ———— ———— ———— 与O2 反应 2NO+O2=2NO2 CO+O2=CO2 ———— 与水 反应 ———— ———— ———— 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 对环境的影响 ———— 形成酸雨 ———— 形成酸雨 3NO2+H2O =2HNO3+NO ① 2NO+O2= 2NO2 ② ①×2 + ② 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 （2）将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和O2的体积比应是多少？ 2NO+O2=NO2 ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ② ①×3+②×2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中O2的体积是 （ ） ①1.2ml ②2.4ml ③3.6ml ④4ml A① ④ B、② ③ C、① ③ D、② ④ 二、氨 1、结构与物理性质 电子式 结构式 空间构型 杂化方式 密度 气味 水溶性 特性 H—N—H │ H 三角锥形 sp3 比空气小 刺激性气味 极易溶与水（1:700） 易液化，可作致冷剂 2、化学性质 （1）与水反应 NH3+H2O NH3·H2ONH4+ +OH－ ·H2O 、 H2O 、 NH4+、 H+ 、OH— （2）与盐酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象 有大量白烟 （3）与CO2等酸性氧化物反应： 2NH3+CO2（不足）+H2O=（NH4）2CO3 NH3+CO2（足量）+H2O= NH4HCO3 （4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 有红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ AlCl3溶液 有白色沉淀 Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ AgNO3溶液 先生成白色沉淀后消失 Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O CuSO4溶液 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （4） NH3的还原性 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3与CuO反应 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O NH3与Cl2反应2NH3（少量）+3Cl2 ==N2+6HCl 8NH3（足量）+3Cl2 ==N2+6NH4Cl （5）制法： 工业制法： N2+3H2 2NH3 实验室制法： 原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置 固体+固体→气体 收集 向下排空气法，收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 干燥 碱石灰 验满方法 （1）湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 （2）蘸有浓盐酸的