江海中学高一年级化学科目新授课学案15.doc

江海中学高一年级化学科目新授课学案15 课题:铝及其化合物 学习目标： 了解铝元素的存在，掌握氧化铝的性质及用途，通过实验掌握Al(OH)3的制备、性质、用途，了解[KAl(SO4)2]的组成及用途。 学习重点：两性氧化物，两性氢氧化物的理解；Al(OH)3的制备及性质 与Al(OH)3有关的计算 学习目标一、 一、 ① ② ③ 1. . 是地壳中含量最多的金属元素。铝在空气里能跟氧气反应，生成一层 ，能够阻止金属的继续 所以铝有 的性能。 【想一想】将表面氧化的铝片投入到盐酸中，观察的现象 反应的化学方程式为： 【做一做】1相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　） 　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1 【讨论】等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg 学习目标二、 二、铝的重要化合物、氧化铝Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。 用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料 化学性质：两性氧化物 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 【做一做】2、有关氧化物的概念和性质下列说法正确的是（ ） A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 (2)、氢氧化铝 2、氢氧化铝 （1）Al(OH)3生成 【实验探究】：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。 现象：生成 色 状沉淀 。 化学反应方程式： 。 离子方程式: . （2）Al(OH)3的两性 填写实验表格 现象 化学方程式 离子方程式 Al(OH)3沉淀中加入氨水 Al(OH)3沉淀中加入盐酸 Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液 （3）Al(OH)3的不稳定性 Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用： ①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。 ②Al(OH)3医用上可以 。 【讨论】 1. 实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好? 2、用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是： 铝 稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3 铝 NaOH溶液NaAlO2 稀H2SO4Al（OH）3 稀H2SO4铝Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2 若要得到等量的Al（OH）3，则（　　　 ） A．三者消耗原料相同 B．甲消耗原料最多 C．乙消耗原料最少 D．丙消耗原料最多⑧用Al(OH)3 A． B． C． D． 5下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入CuSO4溶液中