江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学Word版含答案[www.ks5u.com高考].doc

2014～2015学年度第二学期期末调研测试 2015．0本卷可能用到的相对原子质量：-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 选择题（共40分） 单项选择题 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是 A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 B．燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ．下列叙述正确的是 A．含有键B．含有共价键C．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类同D． 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是 A．a＝bB．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6.2 g白磷P4）中所含P—P键的数目为0.15NA分子结构B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA ．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO ．已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO＋2H＋＋2e－=AsO＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2．下列离子方程式书写正确的是 A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO= 3Fe3++NO↑+2H2O ．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．阴离子还原性X大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 不定项选择题．外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向一定量A容器逐渐加入B时的图像 ．下列一致的是 实验操作 实验 结论 A 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性HB HA B 以镁、铝氢氧化钠原电池 镁表面有气泡 C 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率： 粉状大理石块状大理石 D 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液 sp(AgCl ) Ksp (AgI) 13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下