清江中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题word版含答案.doc

2014—2015学年高二第二学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137 单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　） 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（　　） 　 A． 反应①中的能量变化如图所示 　 B． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 　 C． 1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ 　 D． 可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol 4．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　） 　 A． 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO 　 B． 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 　 C． 增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 　 D． 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是（ ） A.负极反应为O2+4e-+2H2O4OH- B.正极反应为2H2+4OH--4e-H2O C.工作时正极区pH升高，负极区pH降低D.工作时，溶液中阴离子移向正极 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　) A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快 下列关于如图所示装置的说法，正确的是(　　)  A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 2SO3(g)　　　ΔH=-198kJ·mol-1 在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是 A. 增加二氧化硫 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 移出三氧化硫 9．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1 C．vC＝0.8 mol·L－1·s－11 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－11 2CO2(g)+s(l) △H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 11．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序