物质构成的奥秘单元复习-新人教[整理].ppt

《物质构成的奥秘》单元复习 复习目标 1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。 物质的构成 我能构成哪些物质？ 什么是分子？ 分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。 原子结构 什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。 综合练习 物质构成练习 粒子特征2 最外层电子 * * * * * * * * 物质 分子 构 成 离子 构 成 原子 构 成 构 成 组 成 元素 总 称 宏观概念 微观概念 （只讲种类 不讲个数） （既讲种类 又讲个数） 分裂 得失电子 失得电子 分子 原子 离子 H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等 表示方法：化学式 表示方法：元素符号 表示方法：离子符号 分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 4、分子在不停地运动； 3、分子之间有间隙； 学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象： （1） ，说明 ； （2） ，说明 。 冰糖消失 微粒不断运动 液面下降 微粒间有空隙 练一练 2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。 水的分解 水的蒸发 解释 变化或现象 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。 讨论? 在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？ 在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。 原子是化学变化中的最小粒子 原子核 电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 （+） （－） （+） （不带电） 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 原子 原子构成的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14 练一练 A 我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2 练一练 B 分子和原子的比较 分子 联系 区别 共性 定义 原子 阴离子 阳离子 原子 核内质子数与核外电子数的关系 粒子种类 核内质子数 ＝ 核外电子数 核内质子数 ＞ 核外电子数 核内质子数 ＜ 核外电子数 OH- NO3- HCO3- SO42- CO32- NH4+ 常见的原子团离子 在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( ) A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数 B 下列微粒是阳离子的有（　　）； 　　是阴离子的有　　 （ ）　 　　　是原子的有　　 （　　）； 　　为稳定结构的有　 （　 ）