离子反应第一课时活动单.doc

第二节 离子反应 【学习目标】 知道酸、碱、盐在溶液中发生电离， 会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 【活动过程】 活动：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。 （活动一）将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题。 物质 Zn Fe2O3 HCl NaOH CaCO3 BaSO4 BaCl2 AgNO3 溶液导电性 不导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 存在形式 1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 ）NaCl溶液是电解质。电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 2、下列常见物质中 ①H2O ② NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤ CaCO3 ⑥ 酒精 ⑦ NaOH晶体 ⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________组别 物质 电离方程式 归纳定义 ⑴酸 盐酸 硫酸 硝酸 ⑵碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 ⑶盐 氯化钠 硫酸铵 （小结1） (1)电离的本质 电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是______或______。 （2）电解质在水溶液里的电离，则是电解质在______的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成______的过程。 电解质的电离______(需要/不需要)通电。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念 酸：在水溶液里，电离出的______全部是______的化合物 碱：在水溶液里，电离出的______全部是______的化合物。 盐：在水溶液里一般可电离出______离子和______离子的化合物。 （酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或(铵根离子)。盐是酸和碱发生中和反应的产物。） 【同步训练】 1．下列物质，属于电解质的是( ) A．酒精 B．纯硫酸 C．金属铝 D．蔗糖 2．下列物质能够导电，但不属于电解质的是( ) A．氯化钠溶液 B．硝酸铜晶体 C．碳酸 D．氢氧化钾晶体 3．电解质是指( ) A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C．在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物 D．酸、碱、盐 4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是( ) A．凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸 B．凡是组成中含有OH－的化合物都属于碱 C．酸和碱中至少含有一种相同的元素 D．酸和碱中都含有阳离子和阴离子 5．下列电离方程式，不正确的是( ) A．HCl＝H＋＋Cl－ B．Na2SO4＝Na2＋＋ C．NaHCO3＝Na＋＋ D．H2SO4＝2H＋＋ 6．下列关于电解质的叙述，正确的是( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－ B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸 C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电 D．导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多 7．下列物质中，导电性最差的是( ) A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体KCl 8．物质X在熔化状态下能够导电，则关于物质X的下列说法正确的是( ) A．X一定是离子化合物 B．X一定是电解质 C．X可能是离子化合物，也可能是金属单质 D．X可能是离子化合物，也可能是共价化合物 第二节 离子反应 【活动结果】 活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。 1．Zn Fe2O3 H+、Cl— Na+、OH— CaCO3 BaSO4 Ba2+、Cl— Ag+、NO3— ⑴这些物质在水溶液中溶解性大 ⑵阴、阳离子（自由离子）发生定向移动 2．⑴HCl====H++Cl— HNO3===H++NO3— H2SO4====2H++SO42— 在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 ⑵NaOH===Na++OH— KOH===K++OH— Ba(OH)2===Ba2++2OH— 在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 ⑶NaCl====Na++Cl— Mg(NO3)2====Mg2++2NO3— (NH4)2SO4===2NH4++SO42— 在水溶液中电离产生的金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物 活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。 1．⑴白色沉淀 Ba2+、SO42— Cu2+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓ 白色沉淀 Ba2+、