第2单元《我们周围的空气》单元复习课件.ppt

研修班 气体的收集方法： 排水法 气体难溶于水 向上排空气法 气体的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应 向下排空气法 　　气体的密度比空气小且不与空气中的成分发生反应 4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置，收集氨气最好用 装置。 第二单元我们周围的空气 （单元综合复习课件 ） 复习课 1、空气 空气 N2（78%）、稀有气体（0.94%） CO2（0.03%） 、其他气体和杂质（0.03%） O2（21%） 知识网络 成分： 污染及防治 污染物 防治措施 污染的危害 成分测定实验 装置、药品 现象、结论 实验成功的关键 主要有烟尘和有害气体两大类 SO2、CO、 NO2 损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨 1、加强大气质量的监测 2、对化石燃料进行脱硫、脱氮处理；工厂废气、汽车尾气处理后再排放 3、努力开发新能源，提倡使用清洁能源 4积极植树造林种草 想一想:在进行测定空气中氧气的含量实验中,什么情况下实验结果小于1／5？ 实验有何现象? 红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,冷却后烧杯中的水进入集气瓶中,约占集气瓶内空气总体积的1／5 结论: 空气中氧气约占空气体积的1／5 什么情况下大于1/5呢？ 集气瓶内剩余气体主要是什么气体，有何性质？ 思考： 1、能否用木炭、硫、铁丝、镁代替红磷？为什么？ 2、要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？ ①能在空气中燃烧 ②只与空气中的氧气反应 ③燃烧产物最好不是气体。 实验有何现象? 想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装置？ 白磷 水 足量白磷 电阻丝 白磷 思考 按下图给出的条件进行实验，你能观察到 什么现象，为什么? 能和水反应生成酸，如：CO2+H2O==H2CO3) (提示某些非金属氧化物 A B 过量燃着的红磷 含有紫色石蕊的水溶液 如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是： A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入 C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入 练习： 2、氧气 性质 物理性质 化学性质 制法 工业制法 实验室法 反应原理 实验装置 发生装置 收集装置 气体验证 用途 知识网络 化合反应 基本类型 不是基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 点燃 点燃 点燃 2Mg + O2 === 2MgO 3Fe + 2O2 === Fe3O4 4Al + 3O2 === 2Al2O3 C + O2 === CO2 4P + 5O2 === 2P2O5 S + O2 === SO2 2CO + O2 === 2CO2 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 1、与金属的反应 2、与非金属的反应 3、与有机物的反应 CH4+2O2 ===CO2+2H2O C2H5OH+3O2 === 2CO2+3H2O 点燃 点燃 氧化反应 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（ ） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、有关氧气的说法正确的是（ ） A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.氧气能跟所有的物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠微溶于水的氧气而生存 D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 B C 4.装满氧气的集气瓶如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃并在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是 （1） （2） 氧气能支持燃烧 氧气的密度比空气的密度大 3、下列说法中正确的是：（ ） A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾 B、铁丝伸入氧气中火星四射 C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应 C 2、氧气 性质 物理性质 化学性质 制法 工业制法 实验室法 反应原理 实验装置 发生装置 收集装置 气体验证 用途 知识网络 单质 现象 方程式 镁 发光放热，有耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O2==2MgO 点燃 铁 火星四射，生成黑色的固体. 3Fe+2O2===Fe3O4