第一章化学反应与能量答案.docx

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第一章化学反应与能量答案

参考答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化(第一课时)一、基础梳理1.答案:A解析:“焓”是与内能有关的物理量。2.答案:B解析:化学反应中的能量变化除表现为热量变化外,还可表现为光能、电能、机械能等。3.答案:A解析:生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D项为放热反应,A项为吸热反应。4.答案:D解析:胆矾失去结晶水的过程、氯酸钾分解过程属于分解反应,是吸热反应;由固态变为液态和由液态变为气态是吸热过程。5.答案:D解析:A项,只是水的状态变化,属于物理变化,不属于化学反应;B项,ΔH0,为吸热反应;C项,若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时,反应吸热;D项,由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热。6.答案:A解析:化学键断裂吸收的能量为(6a+5d) kJ,化学键生成放出的能量为(12b+4c) kJ。7.答案:C解析:羊提供给石头的“能量”相当于化学反应中的活化能,图A中表示活化能的为E3-E2。8.答案:D解析:本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+C―→A一定是放热反应;反之,A―→B+C则是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。9.答案:D解析:互为逆反应的两个热化学方程式,ΔH数值相等,符号相反;ΔH的大小与化学计量数成正比。10.答案:B解析:溶解过程中伴随有能量的变化,固体硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,固体氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,生石来与水反应也放出大量的热,氯化钠溶解过程中能量变化很小。二、运用提升11.答案:92 kJ解析:反应热=吸收的总能量-放出的总能量,1molN2生成的NH3的反应热=946 kJ +3×436 kJ--3×391 kJ=--92 kJ12.答案:(1)放热 吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)使反应物混合迅速反应充分,使温度迅速下降。(4)水结成冰,从而使烧杯与玻璃片黏在一起。若没看到此现象,可能的原因是:①药品用量太少;②Ba(OH)2·8H2O未研成粉末,反应太慢;③没有立即迅速搅拌;④环境温度太高;⑤玻璃片上滴加的水太多。(任写两个)解析:(1)由于①烧杯中温度升高,应为放热反应,②烧杯中温度降低,应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时,依据能量守恒,反应应从周围环境中吸收热量。(3)①烧杯中进行的是酸碱中和反应,热化学方程式应为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。(4)使反应物快速混合,反应迅速充分,使温度变化明显。(5)为证明这一反应是吸热反应,可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水,通过二者反应使周围的温度降低,烧杯与玻璃片之间的水结成冰,从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点:①药品用量不能太少。②反应要用玻璃棒充分迅速搅拌,使反应快速进行。③玻璃片上的水不能太多,否则不易结冰。13.答案:(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热(2)放热反应 小于零(3) 解析:(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)―→2H(g)和O2―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)结合成氢氧键所放出的能量,c则代表断键所吸收的能量-成键所释放的能量,即a-b=c。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,ΔH小于零。(3)比较ΔH大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较,如果只比较反应放出热量的多少,则只比较数值大小,与“+”、“-”无关。14.答案:(1)1 557 kJ (2)55解析:(1)根据题意,葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ·mol-1。100 g葡萄糖的物质的量为n(C6H12O6)==0.556 mol,0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为0.556 mol×2 800 kJ·mol-1=1 557 kJ。(2)因形成1 mol ATP时需吸收75.24 kJ能量,10.75 g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2 800 kJ·mol-1×10.75 g÷180 g·mol-1=167.2 kJ,故转化为热量的百分数为(167.2-75.24)kJ/167.2 kJ×100%=55%。三、选做题15.答案 (1)放热 (a-b) kJ·mol-1 (2)926 496.4 (3)O2+4HCl2Cl2+2H2O 放出能量31.4kJ解析 (1)反应物的能量高于生成物,因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差,即ΔH=(a-b)kJ·mol-1。(2)b

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