第三节化学反应的速率和限度（二）.doc

第三节 化学反应的速率和限度 （第一课时） ｛学习目标｝ 1．主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应 2．通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念，培养实验观察能力及分析探究能力； ｛学习重点、难点｝ 重点：化学反应速率的概念、及计算。 难点：化学反应速率的概念、及计算。 ｛教学过程｝ ｛课前先学｝ 【观察与思考】 在化学实验和日常生活中，都存在着化学反应，请同学们观察下面的实验，判断哪个反应比较快，哪个反应比较慢？（P47图2-17） 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ 炸药爆炸 离子反应 金属锈蚀 塑料老化 食物腐败 溶洞形成 不同的化学反应进行的快慢千差万别，以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。怎样定量的判断一个化学反应的快慢呢？ 一．化学反应速率 1．定义： 2．公式： 3．单位： 注意： 【巩固练习】 （双选题）下列有关化学反应速率的描述中，错误的是（ ） A、是描述化学反应快慢的物理量 B、可用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量来表示 C、化学反应速率可以用固体物质来表示 D、化学反应速率有正负值 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？ 【变式训练1】 在某2L的密闭容器中，反应气体A在5s内从5mol减少到3mol，则在这段时间内气体A的反应速率为多少？ 【变式训练2】 在5L密闭容器中,将氮气与氢气进行反应，5min内生成了1.7g的NH3。则在这段时间内NH3的反应速率为多少？ 例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g， 求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 结论： 【变式训练3】反应：4A+5B == 4C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为4mol/(L?s)，则用B、C表示时，该反应的反应速率为多少？ 注意： 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以_____的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是瞬时速率。 【课堂反馈】 1、已知反应A（g）＋3B（g）==2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A. 0.5mol.L－1.min－1 B. 1 mol.L－1.min－1 C. 2 mol.L－1.min－1 D. 3 mol.L－1.min－1 2. 对反应A+2B == 3C+D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ） 　　 A. v (A)=0.30mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.60mol?L-1?s-1 　　 C. v (C)=0.60mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.50mol?L-1?s-1 思考： 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 二、影响化学反应的速率的因素 1、内部因素: 在相同外界条件下， 是决定化学反应速率的内部因素。 2、外部因素： 实验2－5 探究温度对化学反应速率的影响 化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑ 实验2－6 探究催化剂对化学反应速率的影响 化学反应方程式:2H2O2==== 2H2O + O2↑ 结论：1、当其它条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 2、催化剂能 化学反应的速率。 [思考与交流] 分组讨论 教材P49 外部因素： 温度： 催化剂： 溶液的浓度： 固体的表面积： 反应的状态（如液体、固体、气体）等： 压强： 小结： [课堂反馈] 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热