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第二章 化学反应速率和化学平衡(答案) 第一节 化学反应速率 1．解析：本题考查化学反应速率的概念。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，故D错。 答案：D 解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D项中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。 答案：A 解析：v(NH3)＝v(H2)＝0.30 mol·L－1·s－1，氨气浓度的变化量为0.6 mol/2 L＝0.30 mol·L－1，因此反应所需时间为t＝＝＝1 s。 答案：B 解析：当反应物v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1时，v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1、v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1。 答案：C 解析：先求Z物质的物质的量变化值Δn(Z)＝Δc(Z)·V＝v(Z)·t·V＝0.01 mol·L－1·min－1×5 min×2 L＝0.1 mol，再根据＝，得n＝＝＝1。 答案：A 解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。 答案：D 解析：Δc(N2O5)＝0.040 8 mol/L－0.030 mol/L，故v(N2O5)＝＝＝1.8×10－4 mol/(L·s)，由2N2O5===4NO2＋O2可得，v(O2)＝v(N2O5)＝0.9×10－4 mol/(L·s)，v(NO2)＝2(N2O5)＝3.6×10－4 mol/(L·s)，故A项正确。 答案：A 解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。只有B选项正确。 答案：B９.解析：本题考查化学反应速率计算公式的应用。由v＝得Δc＝v·Δt，由反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)得：v(H2O)＝v(NH3)＝×0.3 mol/L·s，所以n(H2O)＝×0.3 mol/(L·s)×2 s×2 L＝1.8 mol，选C。 答案：C 解析：解答本题可先根据化学方程式计算出A和B的浓度的减少，然后根据化学反应速率的概念进行计算。 2 s后C的浓度为0.6 mol·L－1，则生成C为0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，消耗A 1.2 mol，消耗B 0.6 mol，则Δc(A)＝＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝＝0.3 mol·L－1 故v(A)＝＝＝0.3 mol·L－1·s－1 v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1 2 s时B的浓度为＝0.7 mol·L－1 v(C)＝v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1 在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2 s内反应速率小于0.3 mol·L－1·s－1，经2 s后C的浓度小于1.2 mol·L－1。 答案：B 答案　3Y＋Z 2X　0.025 mol·L－1·min－1 解析　找出2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为Δc(X)＝＝0.1 mol·L－1，Δc(Y)＝＝0.15 mol·L－1，Δc(Z)＝＝0.05 mol·L－1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定X、Y、Z三种物质的化学计量数分别为2、3、1。根据图像可以确定X是生成物，Y、Z是反应物，即可以确定化学反应方程式为3Y＋Z2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至2 min时，Z的反应速率为v(Z)＝Δc(Z)/Δt＝＝0.025 mol·L－1·min－1。 解析：(1) 一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol·L－1·s－1×＝0.88 mol·L－1·s－1。 (3)此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则氧气表示的速率为0.4 mol·L－1·s－1×＝0.55 mol·(L·s)－1，所以氧气变化浓度为0.55 mol·L－1·s－1×4 s＝2.2 mol·L－1，则开始时氧气的浓度为2.8 mol·L－1＋2.2 mol·L－1＝5 mol·L－1。 答案：(1)SO2或O2　(2)0.88 mol·L－1·s－1　(3)5 mol·L－1 解析：由C的反应速率可求C的生成浓度，然后根据方程式可计算A、B的反应浓度，用起始浓度减去生成浓度即为要求的浓度。 答案：c(A)＝1.8 mol/L　c(B)＝0.6 mol/L　c(C)＝0.8 mol/L解析：4 min末时c(