第二节分子的立体构型第1课时.ppt

人教版选修3 物质结构与性质 第二节 分子的立体构型 第一课时 复 习 回 顾 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢 1、价层电子对互斥理论： 1）分子的立体结构是 。 2）价层电子指 ， 包括 。 3） σ键电子对数怎样确定？ 分析下表中分子或离子的孤电子对数 思考与交流 1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表上的位置确定它的价电子数。 2、以N和Cl为例,说明如何根据主族元素在周期表上的位置确定它最多能接受的电子数。 2、如何确定分子的立体结构？ 1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构 分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构 练习：确定下列物质的VSEPR模型和它们的立体结构 ① H2O ② BF3 ③ NH4+ * * 第二章 分子结构与性质 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 5、其它分子立体结构 C60 C20 C40 C70 资料卡片： 形形色色的分子 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P37） 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory） “价层电子对”相互排斥的结果 分子中的中心原子上的电子对 σ键电子对和中心原子上的孤电子对 要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A上价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。(先看书上概念） 中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 5) a、x、b分别指什么？ a 指中心原子的价电子数、 x 指中心原子结合的原子数、 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 4）中心原子上的孤对电子数的确定方法是什么？ 6）分子、阳离子和阴离子中a的计算方法有什么不同？ 分子中a 指中心原子的价电子数、阳离子中a 指中心原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子中a 指中心原子的价电子数加上离子的电荷数 SO42- CO2 CO32- NH4+ SO2 中心原子上的孤电子对数 b x a 中心 原子 分子或离子 S N C C S 0 1 4 4 1 2 2 6 6 4 8 3 2 4 2 0 0 2 2 0 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周