课题2　金属的化学性质　教学案例.doc

课题2　金属的化学性质　教学案例 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用“猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→巩固与运用”教学模式，让学生在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。 教学目标 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 过程与方法： 1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感、态度与价值观：1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 2.感受科学探究对知识建构的重要意义。 3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。 学习重点： 1.金属活动性顺序知识有意义的建构。 2. 认识部分金属重要化学性质。 学习难点： 对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 （四）教学过程 教师活动 学 生 活 动 设计意图 情境创设 课件显示，提出思考问题：在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ 观看以下图片，思考问题。 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 设疑激趣，引出课题。 引出新课 讲：我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 规律建构 1 引导学生根据常见金属与氧气反应的条件和剧烈程度归纳出金属的活动性。 1、常温能反应： 以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金、银为代表 Mg、Al、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg、AlFe ?讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。 活动性：Mg、AlFe、CuAu 或：MgAl、FeCuAu? 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。 这一过程，学生仅能 从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序。 过渡讲解 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。可有些金属的活动性并不能通过与氧气的反应进行区分。在实验室里，我们还可通过他们与酸反应的剧烈程度来区分他们。 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？ 猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？ 引发思考，为探究金属与酸的反应来区分部分金属材料的活动性做铺垫。 ? 规律建构 2 将学生分组，进行实验探究。 组内合作探究并填写探究记录表（打印） 表一：金属与稀盐酸反应： 金属 现象及反应时间 生成物 方程式 Mg ? ? ? Zn ? ? ? Fe ? ? ? Cu ? ? ? 表二：金属与稀硫酸反应：（表略） ? 通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。 ? 引导对信息进行处理，并获取结论。 各组交流获取的信息： 1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。 2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论） 分组： 活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu 活动性： MgZnFeCu 使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构 ? 导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？ 引导学生看课件，“金属与盐酸反应的比较”并用拟人的手法给四种金属配音。 创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点