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学习目标 教学目标 常见的各种酒中乙醇的含量 小知识 一、乙醇的物理性质 结构与性质分析 〖演示实验〗 钠与乙醇的反应 2．乙醇的氧化反应 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化? 2 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A ．乙醇和金属钠的反应断键 ________ B ．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键 _______ C ．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________ D . 乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键 _______ * 徐 静 启东市江海中学 第三章 有机化合物第三节《生活中两种常见的有机物 》第１课时 3.3.1《乙醇》 知识与技能： １、结合生活经验和化学实验，了解乙醇的组成和主要性质，加深认识乙醇对于人类日常生活、身体健康的重要性 2、从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质---用途”的有机学习模式。 3、在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化。 过程与方法： 通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 情感态度与价值观： 认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性 学习重点： 乙醇的结构与性质 乙醇 乙二醇 丙三醇 苯甲醇 乙醇俗称酒精 跟我们日常生活密切联系 99.5% 无水酒精 8%--15% 黄酒 约96% 工业酒精 10%--20% 葡萄酒 50%--70% 白酒 3%--5% 啤酒 乙醇含量%(体积分数) 名称 乙醇含量%(体积分数) 名称 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数） 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。 观察] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。 1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；2．沸点78℃；3．易挥发；4．密度比水小；5．能跟水以任意比互溶；6．能溶解多种无机物和有机物 [ 二．乙醇的分子结构 化学式： 结构式： 结构简式： C2H6O C—C—O—H H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性质 O—H 乙醇分子的比例模型 C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。 官能团－－羟基（－OH） O—H 〖计算机演示实验〗标准状况下，1摩乙醇与足量钠反应产生11.2升气体。 观察乙醇球棍模型和比例模型。我们要对乙醇结构有深刻印象。 （1）与金属钠反应(取代、置换） 2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑ H―C―C―O―H H H H H H―C―C―ONa H H H H 三、醇的化学性质 （1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 点燃 （2）催化氧化反应 H―C―C―O H H H H―C―C―O H H H H H 2CH3CH2OH+O2 Cu Δ 2CH3CHO+2H2O 现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成. 铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____. 放热 乙醛 红 黑 红 不变 H H H 2 CH3-CH2-C-O + O2 Cu / Ag 2 CH3-C-O + O2 CH3 H H Cu / Ag 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 不能发生催化氧化 拓展讨论 温度要迅速升高170oC 浓硫酸使乙醇炭化变黑 吸收杂质 碎瓷片 溶液褪色说明有乙烯生成 水银球位置 CH3CH2OH CH2＝ CH2↑ 浓H2SO4 170℃ （3）消去反应 H―C―C―H H H H OH H―C― C―H H H H2O ＋H2O 主要副反应 浓H2SO4 140℃ CH3CH2－OH ＋ HO－CH2CH3 CH3CH2－O－CH2CH3 ＋H2O ①分子间脱水 反应 典型的反应方程式 与金属钠反应 氧化反应 消去反应 取代反应 醇的化学性质： 2CH3CH2OH+2Na