金属第一节3.doc

◇ 课前预习◇ 金属的化学性质（2） 一．相关知识点的回顾 1．金属与氧气反应是否一定要加热？举例说明： 2．镁、铝属活泼金属，但生活中有许多镁、铝制品，为什么？ 3．写出铁与氧气、氯气、盐酸及硫酸铜溶液反应化学方程式 二．预学能掌握的内容 1．金属铝的化学性质 （1）铝能在纯氧中燃烧，化学方程式是 ，而将打磨及不打磨的铝箔放在洒精灯上加热至熔会有什么现象呢？ （2）镁、铝表面的氧化膜是如何形成的？其实用价值如何？而铁等金属形成的氧化膜为什么没有这种作用？ （3）写出铝与硫酸溶液反应的化学方程式及离子方程式。 （4）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。 2．金属铁的化学性质 铁与冷、热水是否反应？与水蒸气是否反应 ？若反应，写出反应的化学方程式。 ◇ 课堂互动◇ 金属的化学性质（2） 一．学习目标 1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。 2、了解铝的化学性质上的两性特征。 3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。 二．学习过程 1．钠、镁、铝、铁、铜的金属性的强弱 （1）钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应 元素 反应现象 化学方程式 Na 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 Na+O2= Mg 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2= Al 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 Al+ O2= Fe 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2= Cu 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2= （2）钠、镁、铝、铁与水的反应 与冷水剧烈反应的金属是 与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是 与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是 ，与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是 。 （3）利用上面信息中列出以上几种元素金属性的强弱顺序 。 【探究活动】学生活动，教师点评 【教师释疑】在相同的条件下，金属与氧气和水反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 【思考与交流】 （1）相同物质的量的钠、镁、铁、锌、铝与足量的酸反应放出气体的体积比为多少？你从中得到何种启示？ （2）写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目。 2．铝的化学性质 （1）铝的化学性质 ，具有较强的 ，容易与空气中的氧气反应形成致密的 而稳定存在于空气中。 （2）铝的化学性质最典型的特牲是具有 ，即既跟 反应，又与 反应。 【探究活动】学生活动，教师点评 【教师释疑】铝与氢氧化钠溶液反应可以理解为不是一步反应结果，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ ， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。 【思考与交流】 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热及用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热所观察现象是什么？为什么会出现这种现象？ （2）铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？ ◇ 课后评价◇ 金属的化学性质（2） 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是 A.N2??? B.CO2??? C.Cl2??? D.He 3．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是 A.盐酸? B.CuSO4溶液? C.NaOH溶液? D.H2O 4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为 A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是 A．将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活