高一化学复习二氧化还原反应.doc

高一化学复习二 氧化还原反应 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 要点一：基本概念与表示方法 【例1】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 ==3HNCO； 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 【例2】. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ⑴ 该反应中的还原剂是___________________。 ⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。 ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 ⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。 要点二：氧化还原反应规律 价态表现律 【例4】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 强弱律 【例5】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B． Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D． 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 守恒律 【例7】Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 （ ） A．1 ：7 B．1 ：9 C．1 ：5 D．2 ：9 要点三：配平与计算 【例8】 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 【巩固练习】 1．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 △ Cu+H2O 2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图如下，下列化学反应属于区域3的是( ) A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑[来源:学*科*网] C．CuO＋CO Cu + CO2 D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( ) A. SO2→S B. Na2O2→O2 C. Fe2+ →Fe3+ D. HCO3—→CO32— 4、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：