高一化学复习一物质的量与NA.doc

高一化学复习一 物质的量与NA 1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。 了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 基本概念和重要定律下列有关物理量相应的单位表达错误的是摩尔质量g/mol气体摩尔体积L/mol溶解度g/100g 密度g/cm3NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA ．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA 【例3】下列叙述正确的是一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．acd D．abcdNA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子 C．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 224L ，质量为 28g D．一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同物质的量和其它物理量之间的关系物质的量在化学计算中的典型应用1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： n==c·V（aq） 式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g2．c、%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n= （2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 （3）气体的相对分子质量的计算方法 ①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol-1，Mr=M g·mol-1。 ②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。 （上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O2 一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。 ④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。 ⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量