高三复习中离子反应氧化还原反应教学策略.doc

高三复习中离子反应 氧化还原反应教学策略 【要点精析】 要点一、离子方程式正误判断与书写 量多量少、反应条件不同的离子方程式的书写： 类 型 实 例 多元弱酸与碱 草酸溶液中通入少量的氨气 H2C2O4＋NH3=NH4＋＋HC2O4－ 草酸溶液中通入过量的氨气 H2C2O4＋2NH3=2NH4＋＋C2O42－ 多元酸对应的氧化物与碱反应 少量二氧化碳通入足量澄清石灰水 CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O 过量二氧化碳通入澄清石灰水 CO2＋OH－=HCO3－ 多元弱酸的正盐与强酸反应 碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸 CO32－＋H＋=HCO3－ 碳酸钠溶液中加入过量盐酸 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 酸式盐与二元碱发生沉淀反应 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O 铝盐与强碱反应 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3＋＋4OH－=AlO2－＋H2O 偏铝酸钠溶液与强酸反应 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O 偏铝酸钠溶液与CO2反应 偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－ 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 某些涉及配合物的反应 硝酸银溶液中加入少量稀氨水 Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ 硝酸银溶液中加入足量稀氨水 Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ＋＋2H2O 涉及有两种离子先后反应 溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 溴化亚铁溶液与足量氯水反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 碱式铵盐与碱反应 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液 NH4＋＋HCO3－＋OH－=NH3·H2O ＋CO32－＋H2O 涉及多种沉淀的反应 明矾溶液中加入氢氧化钡至铝离子沉淀完全 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液至硫酸根离子沉淀完全 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋2AlO2－＋2H2O 涉及浓度不同的反应 铜与足量浓硝酸反应 Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 铜与稀硝酸反应 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 涉及温度不同的反应 氯气通入稀的氢氧化钠溶液中 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 不同pH(酸碱性不同)条件下氧化还原反应 酸性高锰酸钾与亚硫酸钠反应 5SO32－＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O 高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2MnO4－＋3SO32－＋H2O=2MnO2＋3SO42－＋2OH－ 高锰酸钾碱性溶液中加入亚硫酸钠溶液 2MnO4－＋SO32－＋2OH－=2MnO42－＋SO42－＋H2O 要点二、溶液中离子能否大量共存问题 题干条件与离子共存： 序号 题给条件 分析结果(不能共存) 1 溶液有无色 不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－ 2 溶液呈酸性 pH＜7 如:pH=1 与H＋反应的离子不能大量存在：如：OH－、S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、AlO2－、、S2O32－、SiO32－、F－、CH3COO－等。 发生氧化还原反应不能大量存在： 如：(Fe2＋和NO3－) (Fe2＋和MnO4－)等 如:能使pH试纸变红、甲基橙变红、石蕊试液变红 如:溶液中 c(H＋)/c(OH－)=1012 如:能溶解金属镁、碳酸钙等 3 溶液呈碱性 pH＞7 如：pH=13 不能大量存在：H＋、NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、 Al3＋、Mg2＋、Ag＋、HS－、 HCO3－、HSO3－等 如：能使pH试纸显蓝紫色，酚酞变红 如:溶液中 c(H＋)/c(OH－)=10－12 如:能溶解Si、H2SiO3 4 既可能显强碱性又可显强酸性的