高三期末考前复习指导（2014.1）.doc

高三化学期末考前复习指导 黑火药的反应原理为：S＋2KNO3＋C= K2S＋N2↑＋2CO2↑， 其中氧化剂有 ，还原剂有 。 【注意】（1） （有氧化性）：化合价降低—得电子—发生还原反应还原产物 （有还原性）：化合价升高—失电子—发生氧化反应氧化产物 （2）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均可能不止一种，应根据化合价变化判断。 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32? D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+ 2Fe(OH)3＝2FeOeq \o(\s\up 5(2－),\s\do 2(4 ))+3Cl－+H2O+4H+ 【注意】能否改写（强酸、强碱、可溶盐）、过（少）量、配平、漏反应、酸碱性、反应顺序等。 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．常温常压下，2.24 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子个数为6.02×1022 B．常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－个数为6.02×1022 C．常温下，1L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为6.02×1023 D．常温下，1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的Cl－个数为6.02×1023 【注意】气体体积要在标准状况下、弱电解质部分电离、弱离子会水解、少溶液体积等。 4．下列有关实验的叙述中正确的是 A．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含COeq \o\al(2－,3)或SOeq \o\al(2－,3) B．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：分别取少量于试管中，加入澄清石灰水看有无白色沉淀 C．检验某气体是否为SO2：将气体通入品红溶液，品红褪色；加热，溶液又恢复红色 D．检验某Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋：先加入双氧水再滴入KSCN，溶液变血红色 【注意】牢记 K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、SO2等的检验方法。【清单：114~116页】 5．下列有关说法正确的是 A．常温下铝与浓硫酸不反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 D．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【注意】不要忽略物质的物理性质、用途等。 XZ的溶液—Y6． X Z的溶液— Y A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 （2）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下： Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是 A．电池放电时，负极失去电子，质量减轻 B．电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 C．电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接 D．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO4 【注意】（1）首先最重要的就是要分清是原电池（负极、正极）还是电解池（阴极、阳极）。 ①原电池： 极（失电子，化合价升高）和 极（得电子，化合价降低） ②电解池： 极（失电子，氧化反应）和 极（得电子，还原反应） 阳极（与电源 极相连）放电顺序： ＞Cl– ＞OH– (H2O)＞含氧酸根离子 阴极（与电源 极相连）放电顺序： ＞ ＞H+ (H2O)＞活泼金属阳离子(熔融放电) （2）原电池：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动； 电解池：阳离子向 极移动，阴离子向 极移动； （3）书写电解池的电极反应式要特别注意阳极材料，若是活性电极（除铂、金、石墨等外），则电极材料本身去电子变为金属阳离子。当然，有时还要考虑电极所处的环境(介质)。 （4）区别电解的两种条件：溶液与熔融。电解总反应方程式别忘写条件：电解。 7．（1）如图所示的化合物M叫做假蜜环菌素，