高中必修一化学氧化还原反应练习题精炼_2.doc

氧化还原反应 ．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO32－SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S ．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ） A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2Ie2＋＋I2e(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋Fe3＋．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 ．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A．2mol B．5mol C．mol D．mol ．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ） A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 ．下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 ．A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－Br－Cl－．C1S3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClS3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol ．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 ．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 ．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 ．在KI和KIO3混合溶液