物质的量2_93376.doc

◇课前预学◇ 第二节 物质的量在化学实验中的应用（2） 一、相关知识点的回顾 1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。 2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。 二、预学能掌握的内容 1、决定物质体积大小的因素有： 、 、 等。 2、气体摩尔体积的概念 表示 的 里所占 ，可表示为 。 3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为气体摩尔体积moL） 摩尔质量 （g/ mol） 密 度 （g/cm3） 体 积 H2O 液 1 18 1．0 18.0 cm3 H2SO4（纯） 液 1 96 1．83 53.6 cm3 酒精 液 1 46 0．806 57.1 cm3 Fe 固 1 56 7．86 7.2 cm3 Fe 固 2 56 7．86 14.2 cm3 Fe 固 3 56 7．86 21.6 cm3 Al 固 1 278 2．7 10.1 cm3 Pb 固 1 207 11．3 18.3 cm3 H2 气 1 2．016 0．00009 22.42 L He 气 1 4．003 0．000178 22.43 L N2 气 1 28 0．00125 22.4 L O2 气 1 32 0．00143 22.39 L CO2 气 1 44 0．00198 22.26 L 空气 气 1 29 0．00129 22.4 L 【结论小结】 （1）决定物质体积大小的因素有： 、 、 等。 （2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由 和 决定。气态物质体积大小主要由 决定。 （3）气体摩尔体积表示 的 里所占 ，可表示为 常见单位 （4）气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度 ，压强 )时Vm == ___________； 【教师释疑】 【思考交流】 气体摩尔体积的数值约为22.4L / mol，一定要在标准状况下吗？ 2. 阿伏加德罗定律及其应用 【探究活动】 教师引导学生进行数据分析。 标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。 下列说法正确 A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4L C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 2．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B相等 C体积相等 D质量相等．下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 4．有一种气体g，体积4.48升，该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 5．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示