离子反应2_65314.doc

第二节 离子反应（2） 一、相关知识点的回顾 1．什么是电解质？并判断下列物质哪些是电解质？ ①铝 ②NaOH固体 ③K2SO4溶液 ④NaCl溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥硫酸钡 ⑦H2O ⑧CO2 ⑨蔗糖 ⑩酒精。 2．书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2 二、预学能掌握的内容 1．电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应称作离子反应。 2．用 的式子叫做离子方程式。 3．以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤： （1） （2） （3） （4） 4．离子方程式的表示意义：（1）表示 ； （2）表示 。 5．离子反应发生的条件是 、 、 。 第二节 离子反应（2） 一、学习目标 1． 认识离子反应及其发生的条件。 2． 学会离子反应方程式的书写。 二、学习过程 1．化学反应能否发生的实质 【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质 编号 ① ② 实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 现象 解释及结论 【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。 【思考交流】 （1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。 ①硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ②铝片与硝酸汞溶液 ③稀盐酸与碳酸钠溶液 ④硝酸钠溶液与氯化钡溶液 2． 离子方程式 （1） 反应称作离子反应。 （2） 叫做离子方程式。 （3）四个步骤： ① （写）；② （改） ③ （删）；④ （查）。 （4）离子方程式的表示意义 【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 【思考交流】 （2）下列离子方程式正确的是 （ ） A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+====BaSO4↓ C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O （3）写出下列反应的离子方程式： ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ②碳酸钠溶液与盐酸混合 ③锌与硫酸铜反应 ④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 ①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ； 。 ②Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ； 。 ③CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ； 。 三、提高训练 1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A．K+、H+、OH-、SO42- B．H+、Na+、Cl-、CO32- C．Ca2+、Na+、NO3-、SO32-