金属1_50324.doc

课前预习◇ 金属的化学性质（1） 一．相关知识点的回顾 1．人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。 2．根据初中所学内容填写化学反应方程式： 反应类型 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 ? 金属与盐置换反应 ? 金属与酸反应 ? 3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 预学能掌握的内容 1．金属钠的物理性质有哪些？ 2．金属钠的化学性质 ①为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中？ ②如何正确取用金属钠？ ③钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？ ④写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式： 课堂互动◇ 一．学习目标 1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质 2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属 3．了解钠的保存方法及取用方法 二．学习过程 1．观察、思考、归纳 （1）钠的切割方法： 取：用 夹取，吸：用 吸干煤油，切：小刀在 切去表面的 并切 大的一粒，回：将 。 （2）钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 延展性 【探究活动】学生活动，教师点评 2．金属钠的化学性质 （1）钠与氧气反应 钠在常温下与空气反应的化学方程式 。 钠在空气中加热时反应的化学方程式 ，反应现象 。 （2）钠与水 金属钠与水的反应的化学方程式 。 现象 分析（或结论） （1） （2） （3） （4） （5） （3）钠与酸反应 金属钠与盐酸反应的化学方程式 。 推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？ 【探究活动】学生活动，教师点评 【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与H+反应，由于盐酸中的H+大得多，所以钠与盐酸反应剧烈得多。 【思考与交流】 （1）钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？ （2）写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。 （3）钠着火能否用水来灭火？应如何处理？ 三．提高训练 （1）用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因（2）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是　　 ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出绿色火焰；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② 　　　　B．①②③ 　　C．①④⑤　　　　　　 D．④⑤ （3）．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 。 化学反应方程式 。 1．人类历史上使用最早的金属是 A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 4．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A．Na在