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[中学联盟]甘肃省兰州市第十九中学九年级化学下册《102常见的碱》复习课件
第十单元 酸和碱 【讨论】 1、如何检验二氧化碳气体?写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳,用什么吸收好?写出相应的化学方程式。 【我们来共同思考】: 1、酸、碱、盐溶于水,在水中是以什么样的微粒存在的? 2、电离需要通电吗? 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么? 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么? 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么? 6、你能试着给酸或碱下定义吗? 酸碱盐溶液的导电性 【拓展】下图是试验物质导电性的实验,其中灯泡不亮的是 ( ) * 你已经知道哪些碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用? 讨论: 1、石灰浆的主要成分是什么?手接触石灰浆时间久了手会怎么样?知道是什么原因吗? 2、你知道什么是烧碱吗?为什么这种物质叫做烧碱?而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗?它有些什么性质? 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性,这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水(NH3的水溶液)也是碱。碱有哪些重要的性质呢? 一、常见的碱 1. 氢氧化钠(NaOH) 放入水中 放表面皿上 观察 分析 现象 实验 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解,则氢氧化钠固体要密封保存。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如:H2、O2等)。 ④氢氧化钠极易溶于水,溶解时会放出大量的热。 1. 氢氧化钠(NaOH) 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] CaO + H2O = Ca(OH)2 (1)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 生石灰可做干燥剂 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。 2.碱能与某些非金属氧化物反应 二、碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(吸收CO2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2) 氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。 3、以上信息,你能总结出碱具有什么化学性质吗? 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。 【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质? 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 盐酸 硝酸 碳酸 硫酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 【归纳】酸的名称与化学式 酸的名称:“某”酸 【归纳】碱的名称与化学式 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化钾 Na OH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 K OH A HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-,所以,碱也有一些相似的性质。 1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 B 2.下列物质中溶于水、或与水发生反应时不放出大量的热( ) A、氢氧化钠固体 B、浓硫酸 C、氧化钙 D、硝酸铵固体 D 3.若采用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl和稀HCl三种溶液区别开,这种试剂(或试纸)是( ) A、无色酚酞溶液 B、紫色石蕊溶液液 C、水 D、铁粉 B 4.实验室里保存NaOH溶液时,下列方法中不正确的是( ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 B 5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用”等字样,回答下列问题: ⑴ 生石灰可作干燥剂理由(化学方程式) ⑵ “请
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