[名校联盟]江苏省仪征市第三中学九年级下册82+金属的化学性质+课件.ppt

分别将铝片、铜片用砂纸擦亮，然后在空气中加热 实验室一般用锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）制取氢气。氢气密度小，难溶于水。请你设计一个简便的实验，用锌粒制取少量氢气。 1、将一根无锈的铁钉放入一支试管内，再倒入适量CuSO4溶液 置换：位置的互换。即：A+BC→B+AC，但在书写时注意化合价的升降。 常见金属活动性顺序表: （根据金属与氧气反应的难易与剧烈程度不同） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ( 从左→右：金属活动性依次减弱) 1、金属在酸溶液中发生置换反应的判断： 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属，能置换出稀酸中的氢。 二、常见的金属矿物 金属元素在自然界有哪两种存在状态？ 金属元素在自然界中分布广泛，除极少数不活泼的金属（如：铂、金、银等）以单质存在，其于大多以化合物存在。 矿石可以冶炼金属。 3、在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。你知道为什么吗？ Logo 学科网 镁比铁容易与氧气反应 学科网 铁氧气中点燃 镁在空气中燃烧 化学方程式 观察到的现象 内容 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，生 成白色固体。 剧烈燃烧，火星 四射，生成黑 色固体。 点燃 2Mg+O2==2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 铜在空气中加热 铝在空气中加热 化学方程式 观察到的现象 内容 4Al +3O2==2Al2O3 表面变暗，失去 金属光泽，并来 回晃动。 表面变黑 2Cu+O2==2CuO 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜（Al2O3) 铝比铜容易与氧气反应 为什么铝不易生锈？ ——铝的自我保护 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 一.金属与氧气的反应 1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝 制品不易锈蚀的原因是什么? 2.古代铜制炊具使用一段时间后会变黑，为什么？ 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体------氢气. 资料: 镁和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸 实验探究1：金属与酸的反应 金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 铜 铁 锌 镁 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡，放热 剧烈反应，产生大量 气泡，放热 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应 总结金属与酸反应的现象： （1）有气泡产生 （2）金属逐渐减少 （3）放出热量 （4）溶液颜色由无色变为浅绿色（Fe） 另外：反应剧烈程度，放出气体的快慢： Mg ZnFeCu 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2 下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质 化合物 单质 化合物 Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 置换特点： 置换反应：化学基本反应类型之三 概念： 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 ｛ 化合反应：Ａ+Ｂ+…→