《第二节几种重要的金属化合物》完整课件.ppt

(2)Fe3+和Fe2+的转化 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 现象 反应的离子方程式 FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水，振荡 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ 阅读：资料卡片——铜盐 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3） 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。 实践活动：铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2 min 5 min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降溶液半透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。 结 论 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角） 1、Fe Fe2+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2、Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O 3、Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 4、 Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42- 5、Fe2+ Fe Zn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O 高温 6、Fe3+ Fe Zn、CO、Al等 3FeO+2Al===3Fe+Al2O3 2 FeO+C===Fe+CO2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 高温 高温 高温 高温 练习 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶