硫酸、硝酸和氨3.doc

硫酸、硝酸和氨（3）一、教学目标 【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成，主干知识作支撑。 2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。 二、重点与难点 【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 [知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。 [迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】 观察实验现象并根据实验现象分析下列问题： （1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？ [强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。 [深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。 NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH- NH3·H2O?NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。 NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。 铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。 NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 补充实验室快速制取NH3的方法： （1）加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。 （2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按下图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 制取氨气实验装置图如下： 介绍NH3的用途。 自学大自然中氮的循环。课本【思考与交流】。 氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。 [例题分析]： 1、氨水与液氨有什么不同？ （液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。） 2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。 （1）写出①中反应的化学方程式______， （2）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。 补充习题： 下图为喷泉实验装置图。 若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。 编号 A溶液颜色 B溶液颜色 A溶液中溶质 ① 无色 红色 ② 黄色 棕褐色浑浊 ③ 红色 黄色 ④ 无色 乳白色浑浊