1-2-1《物质的量》活动单.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课题1 物质的量（第1课时）1．2．活动方案活动一写出加热镁粉与硫发生反应的化学方程式。从微观上分析粒子数之比是多少；从宏观上如何实现使镁与硫恰好完全反应（质量之比是多少）？ 活动二 理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个基本物理量 阅读课本P11有关“物质的量”的内容，完成1．定义：__________________________________________________________符号为 ____________单位为___________ (符号________)。 ［参阅］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量及其单位。 21 mol粒子的数目是________________________中所含的__________________。 31 mol任何粒子的粒子数又叫________________，符号为______，单位_________。约为________________________（好比π与3.14的关系） 1 mol SO42—是___________________个硫酸根离子。 1 mol H2所含氢气分子的个数___________________。 2 mol氢分子含___________________个氢原子。 4使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，或是它们的特定组合。 判断正误，说明理由。 A1 mol氢 ____________________________________________________ B．1 mol CO2 __________________________________________________ C．1 mol小米 __________________________________________________ 5．摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol 或mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。活动1．1.204×1024个H，合多少? 2．5 mol的O2中有多少个氧气分子?.408×1024个水分子的物质的量是多少?．粒子数N(B)]、阿伏加德罗常数NA）、物质的量B)]三者的： （一定要注意“粒子对应关系活动 1．0.5 mol水中含有___________________个水分子。 21 mol H2SO4中含有________________个H2SO4分子，________________个子。 31个分子中有___________________个电子，1 mol H2中呢? _________________ 4．2 mol水中含有___________________个水分子，___________________个氢原子___________________个___________________个。 51 mol HCl气体溶于水，中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 课题1 物质的量（第2课时） 1．2．活动方案活动一1 mol任何物质的质量在数值上就等于该物质的1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其_________________的数值。 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 ↓ ↓ ↓ 质量 12 g xg=_______ yg=________ 相对原子质量 12 16 56 若是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢?任何一种原子的相对原子质量，以12C原子质量的______所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量就等于它们的_________________。 1 mol任何子的质量，若以克为单位，在数值上等于其_________________的数值。因为分子都是由________构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的_________________。1 mol任何子的质量，若以克为单位，在数值上等于其__