1-2-3《物质的量浓度》活动单.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课题3 物质的量浓度（第1课时） 活动目标 1．知道物质的量浓度的涵义。 2．初步学会物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单计算。 活动方案 活动一 通过实例理解“物质的量浓度”的涵义 1．体会为什么要引入“物质的量浓度”这一物理量？ 某工厂排放的废水中含有H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）。 现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，你如何解决下列问题？ （1）若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量（单位：m3/h）不变的情况下，如何调节碱液流量？（定性分析碱液流量“调大”还是“调小”还是“不变”。） （2）如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，单位体积内碱液中的溶质KOH的物质的量与原碱液中的溶质NaOH要满足什么条件？ 2．认识物质的量浓度的概念 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。下图是一张体检报告单，其中有6项指标是用物质的量浓度表示的，请你仔细观察，回答下列问题： （1）_________________________________________________________________，叫做溶质B的物质的量浓度。（其中，B表示各种_________）。 物质的量浓度与物质的量的关系式：______________________________________， 常用的单位是__________________________。?? （2）写出用物质的量浓度表示的6项指标的项目序号。 ?? （3）已知：葡萄糖的分子式为C6H12O6。计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少？ （4）将18g葡萄糖溶解在1L水中，所得的葡萄糖溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.1mol/L？ （5）从1L 1mol/L葡萄糖溶液中取出100mL， 取出的溶液中葡萄糖的物质的量浓度是多少？ 活动二 初步学会物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单相互计算 1．58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_________ mol/L。 2．23.4g NaCl配成250mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。 3．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol·L-1。 4．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。 5．配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是____________g。 6．物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液50mL，其中含硫酸的物质的量为_______mol。 7．配制500mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO3·10H2O晶体__________g。 8．10mol HCl气体能配成_________L、物质的量浓度为2 mol/L的盐酸。 9．在标准状况下，22.4L HCl气体配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_______ mol·L-1。 10．在标准状况下，_________L氨气溶于水可得到物质的量浓度为5 mol·L-1的氨水200mL。 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课题3 物质的量浓度（第2课时） 活动目标 初步学会溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。 活动一 对比溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数两个概念的内涵、外延 对同一瓶溶液，可以用两种方法来表示其浓度：溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数（也称为百分比浓度），试填写下表区别它们的内涵与外延。 溶质的物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 定义式 符号 ω 单位 溶质单位 溶液单位 特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量_______，溶质质量_______。（填“相同”或“不同” ） 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量__________，物质的量__________。（填“相同”或“不同” ） 活动二 寻找溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的内在联系 1．小组讨论：找出两种浓度的定义式中分子、分母的分别换算所缺的物理量 2．体会感悟：两种浓度是对同一溶液的不同表示方法，但用它们分别表示出的溶质的质量（或溶质的物质的量）应该相等（即“溶质守恒”） 某溶液体积为V L，密度为