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五、金属材料复习测试 一、选择题 1．下列变化中属于化学变化的是（） A． B． C．矿石粉碎 D．. 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（） A. 导电性B.延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性 （）（） 7．下列各组实验，不能说明镁和铜的金属活动性强弱的是（） A．镁条和铜丝分别插入稀硫酸中 B．镁条和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C．铜丝插入硫酸镁溶液中 D．镁条和铜丝分别在氧气中点燃‘ （）．是（）A．B．C．D． ） A、滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe B、滤出的不溶物中一定含有Cu C、滤液中一定不含有CuSO4 D、滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4 11．下列反应化学方程式书写正确的是（）炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 B．石灰石与石英反应制玻璃：CaO+SiO2CaSiO3 C．用红磷测定空气中氧气含量：4P+3O2P2O3 D．洗去试管内壁上附着的铜：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑ 12．将26 g某金属混合物投人到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）（）14．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）18．小华同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。 （1）在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是　　　　，最不活泼的是　　　　。 （2）若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是 (填序号)。 ａ．Cu+MgS04＝CuS04+Mg b．Fe+CuS04＝FeS04+Cu （3）在学习和日常生活中，铁的金属活动性比金强的事例不少，请你举一例加以说明：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 19．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 （1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法： 方法一：用磁铁。该方法属于 （填“物理”或“化学”）方法； 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是 。 方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型： 化学方程式 ，基本反应类型 。 （2）上述第 种方法操作最简便。 （3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，其中的原因是 。 20．A～H都是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： 物质B的化学式为 ； 反应①的化学方程式为 ； 写一个能实现反应④的化学方程式 ； 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。 （3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ① ；② 。 （4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答： 。 22．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般这个词呢?难道还有例外吗? [查阅资料]Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 [实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 （）金属钠保存在煤油中的原因_________________________ （）从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)。________；__________；_________。 （）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式________________ __ [结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 初三化学期末复习讲义 1