_广东省无机工业流程题型研究及备考策略.ppt

由简至繁 按需答题 3.单线分析、厘清物质 单线分析 厘清物质 4.善用信息、突破难点 （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为： （5）从母液中可回收的主要物质是： 。 Li++CO32-=Li2CO3↓ Na2SO4 * 化工流程题涉及的知识 无机化工题涉及的知识有：元素化合物、实验（物质制备、分离和提纯的知识）、反应原理（化学反应原理、化学平衡原理、水解理论），侧重考查元素化合物的知识，因为在工业生产过程中，要涉及到很多除杂、检验等方法，其原理就是应用物质的不同物理性质和化学性质。 工业流程常用化工术语 1.浸出：固体加入水或酸或碱溶解得到离子。 2.浸出率：加酸或碱使矿石溶解后，离子在溶液中的含量多少。 3.酸浸：是指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 4.水浸：指与水接触反应或溶解。 5.水洗：制备反应中，水洗通常是为了除去水溶性的杂质。 6.酸洗：通常指清洁金属表面的一种方法。一般指将制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。 7.碱浸、碱洗：除去油污（油脂）、能溶于碱的物质（酸性氧化物和铝及其化合物）。 结晶的几种方法 工业生产中，往往是从多种溶质或一种溶质的溶液中提取目标固体产物，需要用到结晶： 1.蒸发（浓缩）结晶（至有大量晶体出现）。 2.蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤。 3.蒸发浓缩（结晶），趁热过滤，冷却结晶，过滤。如NaNO3与KCl制取KNO3的过程。 控制反应条件的常用方法 1.控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（利用水解原理）除去达到提纯目的。 2.蒸发、反应时的气体氛围。 3.反应条件的控制（温度、压强、催化剂、接触面等） * 2007年24题： （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 （一）与工业流程非密切相关考点的备考策略 2007年21题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 细节决定成败 1.以教材为本，活复活用，不留死角。 2008年23题： （2）下列有关硅材料的说法正确的是______（填字母） A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 2010年32题： （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。 2011年32题： （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 2. 细水长流，提升能力 重结晶分离法 结晶方法的选择 制备物质的依据 ①知识的迁移和运用能力 ②图像的解析和运用能力 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S） 随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量 数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制 备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 2009年22题： ②图像的解析和运用能力 理解氢氧化物开始沉淀、完全沉淀pH的含义 加碱沉淀某种离子 熟练运用调pH的方法来分离金属离子 ③图表的解析和运用能力 2011届省六校联考32题： 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。 6.7 4.7 Cu2＋ 3.2 1.9 Fe3＋ 9.0 7.0 Fe2＋ 完全形成氢氧 化物沉淀的pH 开始形成