总复习-化学部分讲述.ppt

总复习 化学分析 第二章 误差及分析数据的统计 1、真值μ —— 实际工作中，真值实际上是无法获得。常用纯物质的理论值、国家标准局提供的标准参考物质的证书上给出的数值、或多次测定结果的平均值当作真值。 2、误差 —— 测定值xi与真值μ之间的差值，可用绝对误差E和相对误差Er表示。 3、偏差 —— 个别测定值xi与测定结果的平均值之间的差值，差值有正有负，可用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差或变异系数来表示（书P8-9公式）。 在偏差的表示中，用标准偏差或相对标准偏差更合理，因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著表现出来。 4、准确度 —— 测定结果与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量。 5、精密度 —— 测定结果与平均值间的差异，精密度的大小用偏差来衡量。 精密度高不一定能保证有高的准确度； 精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所得结果不可靠，就失去衡量准确度的前提。 准确度和精密度都高的测量值才是可靠的。 6、系统误差 —— 分析过程中经常或恒定的原因所造成的。 具有重复性、单向性、其大小可以测定等性质。 系统误差可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。是否存在有系统误差，常常通过回收试验加以检查。 7、随机误差 —— 一些无法控制的不确定因素所引起的，这类误差值大小方向不确定，但当测定次数足够多时， 随机误差服从正态分布规律。 可采用增加平行测定次数加以消除。 定量分析化学 ——重视“量” 减小测量误差——要求测量误差≤±0.1% 分析天平 ±0.0001g 减量法两次称量产生的误差 =|±0.0001g|×2=0.0002g 滴定管滴定体积=0.02/|±0.1%|=20mL 滴定体积: 20 - 30mL，最佳体积25mL 8、有效数字 —— 最高位数不为零的实际能测量到的数字 ，反映测量的精确程度。 有效数字 = 各位确定数字+最后一位可疑数字 （1）非测量值: 如常数(π); 倍数(2, 1/2); 系数 （2）测量值或计算值: 数据的位数与测定的准确度有关。 数据的位数不能随意增加或减少，这类数字为有效数字 分析天平称量（称至0.1mg）: 12.1238g，6位有效数字 滴定管(量至0.01mL): 26.32mL，4位有效数字 数字零在数据中具有双重作用 （1）若只起定位作用，不是有效数字。 如 0.0318 3位有效数字 3.18?10-2 （2）若作为普通数字使用，是有效数字 如 0.3180 4位有效数字 3.180?10-1 改变单位不改变有效数字的位数 如 19.02mL为19.02?10-3 L 对数与指数的有效数字位数按尾数计 如pH=11.20, 2位有效数字, [H+]=6.3 ?10-12mol/L 9、修约规则 —— 四舍六入五留双 5后数字不为0，一律进位，若5后无数或全是“0”，则根据尾数的前位数为奇数或偶数而定，前位数为奇数则进位，前位数为偶数则舍去。 10、运算规则 加减法：有效数字位数取决于绝对误差最大的那个数。 以小数点后位数最少的数为依据来修约其他数据 乘除法：有效数字位数取决于相对误差最大的那个数。 以有效数字位数最少的数据为依据 第三章 滴定分析 一、基本概念： 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。 滴定：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点：标准溶液与被测物质定量反应完全的这一点。 终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 终点误差：实际分析操作中指示剂变色点与理论上的化学计量点之间的差别为“终点误差”。 二、滴定分析法的分类与滴定反应条件： 1、分类 酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法。 2、条件 反应定量地进行, 无副反应发生，而且进行完全（ 99.9%)，这是定量计算的基础。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定终点。 3、滴定方式 直接滴定法、返滴定法、间接滴定法。 三、标准溶液： 1、配制方法： (1) 直接法：准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积的溶液，根据物质