海水资源的开发和利用详解.ppt

海水资源主要分为几大类？ 海水中含有多少种元素？ 2 、从海水中提取NaCl方案 海水综合利用联合工业体系一例 * 二、海水资源的开发和利用 从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中 是“历史留给人类的资源储备” 海洋是美丽的， 也是富饶的 海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重点开发海洋资源。 海水中的化学资源和矿产资源 水资源 生物资源 能源 化学资源 海水是元素的宝库，含有８０多种元素 含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、 钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。 海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年 海水中的化学资源 海洋中的矿产资源 大陆架的浅海海底： 石油、天然气、 煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑 材料和金属矿产 海洋生物资源 海洋油、气开发 海洋能源 具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电 海水蒸馏原理示意图 1、海水淡化 原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水 如何用海水制备淡水？ 海洋中的化学资源的提取和检验 太阳能蒸发海水示意图： 海水晒盐（煮海为盐） ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ②③①④或③②①④或③①②④ 粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42- 除杂试剂： 试剂加入顺序： 主要操作： 溶解、过滤、蒸发 ④盐酸 粗盐 淡水 卤水 海水 盐水 滤液 沉淀 适量 盐酸 溶解 （含Mg2+） BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 蒸发 结晶 3 、实验方案设计： 从海水中提取镁元素得到单质镁 Ｍg(OH)2 ＭgCl2 金属Mg 电解 海水 富集 加碱 过滤 盐酸 蒸发 干燥 卤水 （主要含KCl、MgCl2） 海水提取镁的工艺流程图 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化，用化学方程式表示。 这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效益？你获得了哪些启示？ 就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物 引入海水 贝壳（CaCO3) 过滤网 工业制镁流程 沉降池 过滤槽 Mg(OH)2 盐酸 蒸发 干燥 锻烧产物 电解 MgCl2 金属镁 MgCl2溶液 锻烧 与水反应 氯气 海水提镁的步骤为： 贝壳 生石灰 石灰乳 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出有关的化学反应方程式： a、 ； b、 ； c、 ； d、 ； e、 。 煅烧 a 水 b 海水 c d e CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 CaCO3＝CaO＋CO2 △ 4 、科学探究： 如何证明海带中有碘离子？ 证明海带中含有碘，有以下步骤： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (1)合理的步骤是： (2)证明含碘的步骤是： 现象是： 反应的离子方程式是： ③①④② ② 滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O 提取海带中的碘元素得到单质碘 思考与归纳 灼烧 加水 加热 溶解 过滤 稀硫酸 过氧化氢溶液 CCl4 蒸馏 海带灰 海带 悬浊液 滤液 碘水 碘的CCl4溶液 单质碘 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 试剂1 试剂2 萃取 分液 生物 富集 海水 4 、科学探究： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？ 1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+S