河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题详解.doc

第I 卷（选择题共50分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分．共l0分） 1． 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能．沼气是可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量 D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA B. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反应．说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释 4．下列说法正确的是（） A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等 B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 6．下列化学方程式中电子转移不正确的是 7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态．则该元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价升高为0 8. 下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应 C．铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 9． 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- 10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（） ① 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①③⑥ B. ①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤ 二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分） 11．下列叙述中正确的是（） A. B的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） ① 该原子的相对原子质量为 ②该原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ ag该硫原子所含的电子数为16 ⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a A．①②③④⑤