化学反应方向再认识魏丽娜.ppt

【问题】怎样将木箱从山脚移至山顶？ 化学反应方向再认识 ——从问题中来到问题中去 高三小专题复习 嵊州中学 魏丽娜 【2014年浙江高考26题 】 例1.在密闭条件下，气体甲（CO2）与固体1（CaO、FeO）中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个化学反应方程式____________ ，并设计实验方案验证该反应的产物_______ 。 2FeO+CO2=Fe2O3+CO 将生成的气体通过灼热的CuO和澄清石灰水，若黑色固体变红色，石灰水变浑浊，证明有CO产生；另取固体产物分别加入稀硫酸、KSCN溶液，若变成血红色，证明有Fe2O3。 《化学反应原理》p46 根据过渡态理论，过渡态物种既可正向生成生成物、又可逆向生成反应物，对一个具体的反应，过渡态向某一个方向转化的程度不同。 考点1 可逆反应的广泛性 【教材定义】可逆反应 下能 进行的化学反应。 相同反应条件 同时向正、逆反应方向 【知识拓展】一般地， k 的反应称为“完全反应”，方程式用“=”连接； k 的反应认为“不能反应”； 可逆反应（10-6≤ k≤106）进行不完全，方程式 用“ ”连接。 很大（＞106） 很小（＜10-6） 【教材实验】 【思路】检验I2和Fe3+； 即检验产物和不足量的反应物。 【新问题1】 Ag++SCN-= AgSCN↓ 已知AgNO3和KSCN能生成难容物白色沉淀AgSCN，如何证明该反应可逆？ 方案1： 过量 少量 再验证SCN- 方案2： 少量 过量 再验证Ag+ 【新理解】可逆反应有 反应，一般任何反应都可视为可逆反应，仅是正向、逆向反应的程度不同，可逆反应在一定条件下能建立化学平衡，表现 共存。 考点1 可逆反应的广泛性 氧化还原反应、非氧化还原 反应物、生成物 例2．【浙江2016年10月选考卷30题，节选】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）已知：900 Κ时， 反应自发。 ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由 。 4HCl (g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g), 放热反应，因为该反应的⊿S0,且反应自发，所以反应的⊿H0 考点2 反应方向的调控 反应恒自发 反应恒不自发 高温自发 低温自发 1791年英国化学家格雷戈尔发现金红石矿(TiO2)，100多年后化学家改进反应原理才增加钛产量，使其在航海和航空业得到广泛应用。 潜水器 航天器 记忆合金 最白的涂料 Ti TiO2 《化学1》p50 TiCl4 Na ? 【新问题2】 科学家尝试用多种方法将金红石还原，发现下列反应是冶炼钛的关键步骤： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)  ⊿H=+149kJmol-1 ⊿S=+61J/(Kmol) -245kJ/mol - 73kJ/mol 反应温度高达2170℃，耗能大无法生产，如何使反应正向进行？且兼顾原料低廉、能耗降低？ ① TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)=TiCl4(g)+CO2(g) ⊿H= - 245kJ/mol，⊿S=+64J/(Kmol) TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)  ⊿H=+149kJ/mol， ⊿S=+61J/(Kmol) ② TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl4(g)+2CO (g) ⊿H= - 73kJ/mol，⊿S=+249J/(Kmol) 【小结】新反应利用碳燃烧放热使焓减、增加逸出气体的量使熵增，调控了反应方向！ 化学家将金红石、氯气、碳反应，产物是TiCl4、CO、CO2 （发生① ② ）， 降低反应温度（700℃左右），使反应正向进行。 工业生产中的那些“碳”： Al2O3+3Cl2+2C=2AlCl3+CO+CO2 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 3SiO2+2N2+6C=Si3N4+6CO 考点2 可调控的反应方向 【新理解】焦炭是工业生产的常用添加物，起到“减焓加熵”的作用，调控原本很难进行反应的方向。 例3. 【浙