热点集训2电解质溶液与电离平衡详解.doc

热点集训2　电解质溶液与电离平衡 真题试做 1．(2012课标全国理综，11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)。 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 2．(2011课标全国理综，10)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)。 A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D． 3．(2009课标全国理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)。 4．(2011课标全国理综，26部分)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝______ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。 考向分析 近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液pH、化学平衡常数的计算。 热点例析 热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡 下列说法正确的是(　　)。 A．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，减小 B．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小 C．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D．把1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，的比值增大 思路点拨 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如下： 电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液) 实质 弱电解质的电离 强电解质促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K增大 促进水解，K增大 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，K不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变 加入反应离子 加入NaOH，促进电离，K不变 加入盐酸，促进水解，K不变 在做有关平衡移动的题目时，首先要写出有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例1 D选项中CH3COOH溶液加水稀释，假设平衡不移动，则n(CH3COO－)与n(CH3COOH)均变为原来的， 不变， 但稀释时促进了CH3COOH的电离， 平衡右移， 故n(CH3COO－)比原来的略大，n(CH3COOH)比原来的略小，即变大，则变大。 即时训练1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)。 A．加入盐酸，使水解向正反应方向移动，HCO浓度一定增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动，不变 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 热点二、弱电解质相对强弱比较 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)。 ①常温时NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO2与NaCl不能反应； ④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多； ⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大； ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。 A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 方法技巧 判断HA的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进行判断： (1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。 (2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。 (3)从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大不是2的是弱酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液中的pH变化的是弱酸。 (4)从电离平衡常数Ka的角度分析，Ka也属于化学平衡常数，所以也只是温度的函数，在