溶液中化学方程式计算(结合差量法)详解.ppt

实验班联赛---化学方程式复习 陈 丽 君 温州育英国际实验学校 问题引入：氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚利用小桶中的那18kg水能分解产生多少氢气？ 怎么算？ 一种思路： 水中的氢元素全部转化为氢气 18千克× = 18千克×2/18 =2 千克 1千克的氢气可以使50千瓦功率的汽车跑100 千米，则2千克的氢气可使汽车跑200千米。 2H2O ====== 2H2↑ + O2 ↑ 36 4 18千克 x 通电 另一种思路：运用化学方程式的计算 假设18千克的水可生成氢气的质量为x 36：18千克 = 4 ：x x = 2千克 18千克的水可以使汽车跑200千米。 一设未知数， 二写方程式， 三标相关量 （算相对分子总量） 四列比例式 五要简答题。 例2、在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 解：设反应后可生成氢氧化铜的质量为x CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 98 1.6克 x 160：1.6克 = 98： x x= 0.98克 答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。 （2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ） 请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学习指导 1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。 （围绕溶液质量、溶质质量还是质量分数） 2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。 将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ） 请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 160 98 4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g 80/160=4g/y y= 8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略） 总结归纳：溶液在反应中计算的处理方法： ①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。 ②从结果入手分析。 ③求溶质质量时，一般放在方程式中求。 找出下列题目的纯物质质量或溶质质量： 1、现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２.２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到０.１） 2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： (1)生成氢气的质量是 。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 3、有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求： ①参加反应的氢氧化钠质量。 ②所得溶液的溶质质量分数。 4.实验室一瓶久置的烧碱，可能变质生成了碳酸钠。为测定其NaOH 含量，某同学取烧碱样品5克溶于水，配制成20