(新课标)2014-2015学年高中化学第1章原子结构(第3节第3课时)习题课鲁科版选修3.doc

第3课时　习题课 练基础落实 知识点一　电离能及其变化规律和应用 1．根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X和Y可能是同周期元素 B．元素X不可能是A族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y在化学性质上与锡相似 2．下列元素原子的第一电离能最大的是(　　) A．C B．N C．Si D．P 知识点二　电负性及其变化规律和应用 3．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 4．下列各组元素的电负性大小次序正确的是(　　) A．SNOF B．SONF C．SiNaMgAl D．BrHZn 5．下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　) A．4s1 B．2s22p5 C．3s23p4 D．3d64s2 6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 7．下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 知识点三　元素性质的周期性变化 8．下列叙述中错误的是(　　) A．原子半径　NaSiCl B．金属性　NaMgAl C．稳定性　SiH4HClH2S D．酸性　H3PO4H2SO4HClO4 9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 10．下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大 练高考真题 11．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 12.(2009·安徽理综，25改编)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______。 练综合应用 13．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________________________________________________________________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC 14．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上