九年级化学第六单元知识点总结.doc

第6单元 碳和碳的氧化物知识点 一、碳的几种单质 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3高温4Fe+3CO2↑ 用于装饰品钻石，切割玻璃大理石、钻探机的钻头。 石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、滑腻感 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构所以具有吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 碳60 一个C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 应用于材料科学与超导体等方面 a、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 b、CO和CO2的化学性质不同的原因是：分子的构成不同。 二、CO2的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸反 反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸产生的气体不纯含有HCl， 不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面阻了反应的继续进行2)发生装置（选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置） 装置的注意事项： （1）长颈漏斗注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下： 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 （2）发生装置导出管刚过胶塞即可：利于气体的导出 （3）收集装置导管伸到集气瓶底部： 排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯。 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 三、二氧化碳的性质 1、物理性质： 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,CO2：干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不燃烧,不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸不稳定,易分解： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火，既利用其物理性质又利用化学性质； 干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳对环境的影响：CO2过多排放加剧温室效应四、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物； （导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊 检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。