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生活中常见的盐-氯化钠详解.pptx

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生活中常见的盐 第十一单元课题一 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸: HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾: 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH-- 盐 金属离子+酸根离子 思考 什么是盐? 说一说 你对盐有哪些认识? 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。 食盐 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。 结合书本,你对食盐的作用了解了多少? 1 重要的调味品 2 人体正常生理不可缺少的物质:钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 3 日常生活中用来腌制食品 4 工业的原料:制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 5 交通上用来融雪,以降低水的凝固点 食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外,食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。 氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2,CaCl2等杂质易潮解,精盐不易潮解 食盐开采加工 海水里含有3%的食盐,把海水引进晒盐池,经过风吹日晒、水份蒸发,白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水,盐湖水熬盐,使食盐溶液达到饱和,再继续蒸发,食盐就成晶体析出,得到精盐。 活动与探究 粗盐提纯 步骤: (1)溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐,用量筒量取10mL水,用药匙逐步将粗盐加到10mL水中,并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的粗盐质量。 阅读实验活动-8思考:粗盐提纯需要哪些步骤? (2)过滤 操作要领: 一贴 二低 三靠 如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次 (3)蒸发 将澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发。 (4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上,称量计算产率。 想一想 在粗盐提纯的过程中,几次用到了玻璃棒,每次的作用是什么? 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用到了玻璃棒,它的作用分别是 蒸发时用到了玻璃棒 :防止液体受热 不均匀,液滴飞溅。 溶解时用到了玻璃棒 :搅拌,起加速固体溶解的作用。 过滤时用到了玻璃棒 :起引流的作用。 称量时用到了玻璃棒 :起转移固体的作用 思考 某学生过滤操作时,经两次过滤液仍然浑浊,可能是什么原因造成的? 过滤操作时滤纸破损; 倾倒液体时液面超过滤纸边缘 明显降低的可能原因: (1)若溶解搅拌时液滴溅出,产率会降低。 (2)若溶解时加入粗盐过多,未完全溶解,也会使产率降低。 (3)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,会降低产率。 (4)若蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,也会使产率降低。 (5)固体没有完全被转移到纸上 。 偏高的原因: 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量,粗盐中含有其他的可溶性固体。 课堂小结 本节课我们主要学习了氯化钠,了解它在生活中的重要用途,在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

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