电解池与原电池对比复习详解.pptx

一、能量转换 电解池和原电池比较 二、形成条件 ⑴两种活动性不同的金属作电极（或金属和能导电的非金属等） ⑵电解质溶液中（电极插入其中，活泼的金属和电解质溶液自发的氧化还原反应） ⑶形成闭合回路 ⑴两电极接外电源 ⑵电极插入电解质溶液中 ⑶形成闭合回路 Zn A Cu CuSO4 NaCl 三.电极名称及其判断： 负极： 正极： 阴极： 阳极： Zn A Cu CuSO4 NaCl 外电路 （电子） 原电池 电解池 内电路 （离子） 阳离子向 正极移动 阴离子向 负极移动 阳离子向 阴极移动 阴离子向 阳极移动 Zn A Cu CuSO4 NaCl 练习：下图哪些是原电池，哪些是电解池？ 原电池： ①③⑤； 电解池： ⑥⑦。 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池 四.两极反应的规律 原电池 电解池 (1)负极材料失电子以离子的形式进入电解质溶液(可能和电解质溶液中离子反应) (2)电解质溶液中的阳离子在正极得到电子被还原 氧化性强的阳离子首先得到电子被还原. 阴离子在原电池负极能否放电? (1)阴极材料受保护,溶液中的阳离子在阴极放电 氧化性强的阳离子首先得到电子被还原. (2)阳极材料若是非惰性电极,则首先被氧化. 阳离子在阴极放电的规律? 阳极材料若是惰性电极(C.Au.Pt.Ti),还原性强的阴离子首先被氧化 阴离子在阳极放电的规律? 电解池阴极得电子顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 电解池阳极失电子顺序：若电极活泼，首先失电子；若是惰性电极，放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-SO42- 原电池正极得电子顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+（酸） 离子放电顺序： 活性电极（除Au、Pt、石墨外）＞S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根 F- Ag+Fe3+ Hg2+ Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ 阳极： 阴极： 注意：阳极材料 水溶液中 浓溶液中 熔融态中 1、右池在工作的时候的有关的极反应式和实验现象 实验现象； 溶液由蓝黄色变成蓝绿色 铁极溶解变细 溶液蓝变浅，渐转变成浅绿色;铜极上有红色铜 析出变粗;当溶液中的兰色消失后铜极上有无色 无味的气体生成。 六：原电池电极反应书写 注意特殊原电池电极反应！ Fe C CuCl2 阳极： 阴极： 电解反应： 如何检验生成的氯气？ 2Cl-- 2e- =Cl2 ↑ Cu2++ 2e- =Cu 湿润的淀粉KI试纸变蓝 电解池中有何现象？ 阳极区有气泡产生且有刺激性气味，阴极区石墨棒上有一层红色物质生成 2、电解池 （遵循谁强谁反应） 【思考】：若将碳棒改为铜?情况又如何？ 铜棒变细铁棒变粗,相当于在铁上镀铜 2、钢铁的吸氧腐蚀原理 电解质溶液呈中性或碱性 3、钢铁的析氢腐蚀原理 电解质溶液呈酸性 比较：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。 电极反应 负极 Fe-2e=Fe2+ 2Fe-4e=2Fe2+ 正极 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH- 总反应: Fe+2H+= Fe2+ +H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 ②、甲醇燃料电池 CH3OH为______极 氧气为_____极 电解质溶液为NaOH溶液 负极：_____________________________ 正极：_____________________________ 总方程式： __________________________ 负极 正极 2CH3OH-12e-+16OH- = 2CO32-+12H2O 3O2+6H2O+12e- = 12OH- 2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO32-+6H2O 原电池反应的分析小结 （2）由反应分析： （1）由电极分析： 电解规律（惰性电极）小结 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al